16．有關如圖四個常用電化學裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．圖I所示電池中，鋅極電極反應為Zn-2e-═Zn2+
B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，每轉移1mo1電子，生成1mol PbSO4
C．圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O在電池工作過程中被氧化為Ag

分析 A．堿性條件下鋅被氧化生成氫氧化鋅；
B．根據(jù)放電過程中電池反應判斷；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據(jù)轉移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
D．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑．

解答 解：A．所示電池中，電解質為KOH，負極電極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電反應的方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O～2e-，則每轉移1mo1電子，生成1mol PbSO4，故B正確；
C．電解精煉銅，陽極放電的是銅及比銅活潑的金屬，陰極只有銅離子生成銅單質，電解質溶液中Cu2+濃度變小，故C錯誤；
D．Ag2O是正極，正極發(fā)生還原反應，電池工作過程中被還原為Ag，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，在該溫度下，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，則在含有固體MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分別存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的電離平衡，二者對對方的平衡都起了促進作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的電離
C．反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
B．蒸餾法淡化海水的過程中一定發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以獲得MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．可以用分液的方法將海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，2gD216O 中含中子數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)均不相等
C．14g 分子式為CnH2n 的（n≥2）鏈烴中含有的C=C 的數(shù)目一定為$\frac{{N}_{A}}{n}$
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯可用作制食品包裝袋的原料
B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導纖維
D．含硫燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X元素原子的價電子的軌道表示式為，該元素的符號是S．
（2）Q元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6．
（3）化合物XZ2與YZ2的空間構型分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是二氧化硫和水是極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）比較X的氫化物與同族第二、四周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低，并說明理由元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞S＞Se，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se；氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，水中含有氫鍵，所以熔沸點H2O＞H2Se＞H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：+Br2（g）$\stackrel{光照}{→}$+HBr（一溴取代反應只發(fā)生在側鏈的α碳原子上）．
現(xiàn)有化學式為C9H12的烴A，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與溴水反應：A在光照條件下，與溴蒸氣作用得2種一溴代物（B1和B2）；A與液溴在鐵催化劑作用下反應得到的一溴代物也只有2種（C1和C2）；C1和C2在鐵催化作用下繼續(xù)溴化得二溴代物共有4種．
試寫出A、B1、B2、C1、C2五種物質得結構簡式：
A，B1，B2，C1，C2．

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