Question

16．某充電電池如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性，充電時(shí)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，a極是電池的負(fù)極
• B． 充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：VO²⁺+2H⁺+e^-═VO₂⁺+H₂O
• C． 氧化性VO²⁺＞V³⁺
• D． 放電時(shí)，H⁺從左槽遷移進(jìn)右槽

Answer 1

分析 充電時(shí)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，a極的電極反應(yīng)式為：VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺，則a為陽(yáng)極、b為陰極，b電極反應(yīng)式為：V³⁺+e^-═V²⁺；
放電時(shí)，a為正極、b為負(fù)極，a、b電極反應(yīng)式分別為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，b電極反應(yīng)式為：V²⁺-e^-═V³⁺，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：充電時(shí)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，a極的電極反應(yīng)式為：VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺，則a為陽(yáng)極、b為陰極，b電極反應(yīng)式為：V³⁺+e^-═V²⁺；
放電時(shí)，a為正極、b為負(fù)極，a、b電極反應(yīng)式分別為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，b電極反應(yīng)式為：V²⁺-e^-═V³⁺，
A．放電時(shí)，a極是電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)a極電極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)電池反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+V²⁺=V³⁺+VO²⁺+H₂O，VO²⁺是氧化劑、V³⁺是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性VO²⁺＞V³⁺，故C正確；
D．放電時(shí)，a是正極、b是負(fù)極，氫離子向正極移動(dòng)，所以向a極移動(dòng)，從右槽移向左槽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，正確判斷充電時(shí)的陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．