【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進(jìn)行如下實驗：

實驗現(xiàn)象：

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅，d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍(lán)

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快

【答案】B

【解析】d極為陰極，氫離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)闅錃猓芤褐袣溲醺x子濃度增大，d極附近試紙變藍(lán)，A正確；a極為陽極，氫氧根離子在此極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，a極附近試紙變紅，B錯誤；10min以后，試紙I和試紙Ⅱ的現(xiàn)象不同，說明電解質(zhì)濃度越大，對H+和OH-的遷移影響較大，C正確；紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm，說明氫離子H+的遷移速率比OH-快，D正確；正確答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)，冬季空氣污染嚴(yán)重也跟冬季燃煤密切相關(guān)。

SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說法中正確的是______（填字母）。

a.PM2.5在空氣中一定能形成氣溶膠

b.PM2.5比表面積大能吸附大量的有毒有害物質(zhì)

c.PM2.5 主要來源于直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等

d.酸雨、臭氧層破壞等環(huán)境問題與PM2.5無關(guān)

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1

H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（3）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。

a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA_____ PB （填“＞”、“＜”或“=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時。容器的體積為20L。如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=____________L。

（4）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。右圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)：__________________________________；質(zhì)于膜(只允許H通過)

②當(dāng)甲中消耗2.24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 由于分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱

B. 途徑b改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量

D. 途徑a放出的熱量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

①、 此鍵線式所表示有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：________________；

②、 此有機物的系統(tǒng)命名為：________________；

③、 此有機物用系統(tǒng)命名法的名稱是：________________；

④、寫出結(jié)構(gòu)簡式： 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________；

⑤、寫出結(jié)構(gòu)簡式： 2－甲基－2－丁烯________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2 進(jìn)行回收利用裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. b為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子流向:a電極→溶液→b電極

C. 一段時間后，b極附近HNO3濃度增大

D. a極的電極反應(yīng)為NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時，容器I、II的總壓強相等

B. 達(dá)平衡時，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時，容器Ⅱ中SO3的體積分?jǐn)?shù)比容器III中的大

D. 達(dá)平衡時，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實驗：

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）

②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，請評價是否正確__________。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請設(shè)計一個你認(rèn)為最簡單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是

A. 水解常數(shù):X->Y-

B. 10.00mL時，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7時，c(Y-)>c(X-)

D. a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案