Question

17．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4、H2O、O2
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、Br2
③	KMnO4、HCl	Cl2、MnCl2

• A． 第①組反應(yīng)中，H₂O₂作還原劑
• B． 第②組反應(yīng)中，Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比可能為3：2
• C． 第③組反應(yīng)中，每生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子2mol
• D． 從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，作還原劑；
B．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中亞鐵離子、溴離子均被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷；
C．由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍；
D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答 解：A．反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，所以H₂O₂作還原劑，故A正確；
B．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中亞鐵離子、溴離子均被氧化，Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比可能為3：2，3×2（1-0）=2×（3-2）+2×2×（1-0），遵循電子轉(zhuǎn)移守恒，故B正確；
C．由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；
D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．