Question

13．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．
 
（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）Ⅱ圖中褪色的是b（填a或b），燒杯中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實驗，結果也能點燃，你認為Fe絲也可點燃的最確切的理由是D．
A．Fe與Cu都是金屬元素        B．Fe的熔點比Cu高
C．Fe的密度比Cu小            D．Fe的金屬性比Cu強
（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內液面上升．油狀液滴的成分可能是（寫分子式）CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，量筒內液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，量筒內的氣壓在減�。�

Answer 1

分析 Ⅰ圖用于制備氯氣，加熱條件下，濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氯氣有毒，可與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境，氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣性質活潑，可與金屬銅、鐵反應生成氯化物，可與甲烷等在光照條件下發(fā)生取代反應，以此解答該題．

解答 解：（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產生氯氣，反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應產生的HClO具有漂白性，所以Ⅱ圖中褪色的是b，在燒杯中Cl₂與NaOH反應產生NaCl、NaClO和水，反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：b；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實驗，結果也能點燃，因為Fe的金屬性比Cu強，能與氯氣反應生成氯化鐵，選項D正確，故答案為：D；
（4）將盛有CH₄和Cl₂的混合氣體的Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），這時會發(fā)生取代反應產生CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄及HCl，HCl容易溶于水，而反應產生的有機物CH₂Cl₂、CHCl、CCl₄都是難溶于水的液體物質，所以一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內液面上升．油狀液滴的成分可能是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，量筒內液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，使量筒中的氣體壓強減小，在外界大氣壓強的作用下，水進入量筒內，
故答案為：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄；生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，量筒內的氣壓在減�。�

點評 本題考查氯氣的制備以及性質實驗的設計，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．