8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-
C．H+、K+、CH3COO-、Cl-D．K+、Na+、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Al3+、OH-反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱酸，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列原子中可以形成R+離子的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為13B．質(zhì)子數(shù)為17
C．M層比L層少6D．質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．苯（苯酚）：加入濃溴水，過濾
C．乙醇（水）：加入金屬鈉，蒸餾
D．乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制作高壓鈉燈
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D．氫氧化鋁具有弱性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：Fe（OH）3，物質(zhì)E的名稱：鹽酸；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
A．用圖1所示裝置進(jìn)行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶
B．用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣
C．用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NO
D．用圖4所示裝置進(jìn)行固液物質(zhì)的分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O3
B．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．
 
（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Ⅱ圖中褪色的是b（填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是D．
A．Fe與Cu都是金屬元素        B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
C．Fe的密度比Cu小            D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升．油狀液滴的成分可能是（寫分子式）CH2Cl2、CHCl3、CCl4，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，量筒內(nèi)的氣壓在減�。�

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