3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．若要檢驗其中的碳碳雙鍵官能團，所用試劑正確的是（　　）
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液

分析 有機物含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和醛基都可與溴水、高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：檢驗乙中的C=C官能團，注意排除-CHO的干擾，-CHO與C=C均易被氧化，銀鏡反應(yīng)只能檢驗醛基，則A、B、D不選，利用與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)而褪色可檢驗，故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銣是一種堿金屬元素，對于銣及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
①銣的熔點比鉀的高　               
②氯化銣的水溶液 pH=7
③RbOH的堿性比NaOH強　            
④銣沒有共價化合物
⑤銣不能從FeCl3溶液中置換出鐵．
A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）．因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥，下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有7個峰
C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在復(fù)雜體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
D．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能夠證明溶液中一定大量存在CO32-的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀產(chǎn)生
B．加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
C．加入氯化鈣溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D．加入氫氧化鋇溶液時有白色沉淀，再加稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象如C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
B．將0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
D．測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑為K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACDFH，屬于化合反應(yīng)的是GH，屬于分解反應(yīng)的是EF，屬于置換反應(yīng)的是AD，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是I．
A．Cu2S+O2═2Cu+SO2
B.3O2═2O3
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
E．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
F.2H2O2═3H2O+O2↑
G．SO3+H2O═H2SO4
H.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
I．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由苯作主料制備（1，3-環(huán)己二烯）的各步反應(yīng)方程式
（1）
（2）+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$

（3）+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr
（4）+Br2→
（5）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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