請回答下列問題：

（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是                     

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間生成amol A，同時生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 ；

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質的量不再變化；

⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；

⑧單位時間內(nèi)生成a mol C，同時生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分別加入少量下列物質，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向移動”或“逆向移動”)

加入的物質

少量NH4Cl固體

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

平衡移動方向


①、③、⑤、⑥、⑦-------2分

 （2）

加入的物質

少量NH4Cl固體

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

減小

增大

平衡移動方向

逆向移動

逆向移動


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(   )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(      )

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行

B．吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量

C．Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，說明其具有兩性

D．反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H >0下列圖象中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

           

下列說法不正確的是

A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池

B．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一定溫度和壓強下，在起始容積為V L的容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g)＋B(g)  C(g)  △H＞0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答：

（1）升溫時，C的反應速率           （填“加快”、“減慢”或“不變）。

（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2 mol A和2 mol B，則反應再次達到平衡時，C的體積分數(shù)是        

（3）若反應在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請在右圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應速率隨時間的變化圖像，并標出v(正)、v(逆)及其關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的做法不正確的是(　　)

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質的硝酸銀的純度，并進行有關實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

(1)寫出AgNO3受熱分解的化學方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。

(3)B瓶中的空氣對實驗結果________(填“有”或“無”)影響，理由是______________

______________________________________________________________。

(4)如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。

(5)如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酰水楊酸，又名鄰乙酰氧基苯甲酸，是阿司匹林的主要成分。白色晶體或粉末，略有酸味，易溶于乙醇等有機溶劑，微溶于水，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。下面是某化學小組利用逆推法設計乙酰水楊酸合成路線的過程：

(1)查閱資料：

通過查閱資料得知：以水楊酸為原料合成乙酰水楊酸的反應為：

由苯酚制備水楊酸的途徑：

(2)實際合成路線的設計

①觀察目標分子——乙酰水楊酸的結構。

乙酰水楊酸分子中有2個典型的官能團，即________、________。

②由目標分子逆推原料分子并設計合成路線。

首先，考慮酯基的引入，由水楊酸與乙酸酐反應制得；然后分頭考慮水楊酸和乙酸酐的合成路線。其中，乙酸酐的合成路線為：_____________________。

根據(jù)信息和以前所學知識，水楊酸可以有以下幾種不同的合成路線：

(3)優(yōu)選水楊酸的合成路線

以上兩種合成路線中較合理的為________；理由是____________________。

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