15．下列化學用語表述正確的是（　　）
A．HC1的電子式：B．NaCl的電子式：
C．S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

分析 A、氯化氫屬于共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B、氯化鈉是離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法來寫；
C、硫離子的核外有18個電子；
D、雙氧水為共價化合物．

解答 解：A、氯化氫為共價化合物，電子式中不能標出電荷，氯化氫正確的電子式為，故A錯誤；
B、氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，故B錯誤；
C、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液PH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用：
假設二：Al3+起催化作用；
假設三：SO42-起催化作用；
…
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．鐵粉溶于稀硫酸
C．鹽酸與氫氧化鈉反應D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則A、B元素（　�。�
A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是第二、三周期元素D．A、B只能形成化合物B2A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是（　�。�
A．MgOB．Al（OH）3C．HNO3D．CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于敞口容器中的化學反應：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應過程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出11.2 L氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發(fā)生
B．化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高
C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變
D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4強
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落    鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C．SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應   SiO2屬于兩性氧化物
D．將SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣．
（1）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．
（2）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀
粉末，C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是淀粉-KI溶液變藍色
（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．C中裝試劑硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成該裝置存在不足之處，改進措施為：在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案