1.(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出熱量649.5 中kJ,則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程為B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
又已知:H2O(l)═H2O(g);△H=+44.0kJ/mol.則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1016.5KJ.
(2)恒溫、恒壓(1.01×105Pa)下,將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0
T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol,則a=3.65.

分析 (1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出2165KJ的熱量,根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式,后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答;
(2)T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol,則:
           2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):2        a         0
轉(zhuǎn)化量(mol):1.3      0.65      1.3
平衡量(mol):0.7      3         1.3
氧氣平衡物質(zhì)的量=氧氣起始物質(zhì)的量-氧氣物質(zhì)的量變化量;

解答 解:(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出2165KJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
②H2O(l)→H2O(g),△H=+44kJ/moL,
由蓋斯定律可知①+②×3得:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,
11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ,
故答案為:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,1016.5KJ;
(2)T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol,則:
            2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):2         a       0
轉(zhuǎn)化量(mol):1.3       0.65   1.3
平衡量(mol):0.7       3      1.3
則a=3+0.65=3.65,
故答案為:3.65;

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、焓變求算、化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素,題目難度中等,注意表示熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)問(wèn)題和三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.(1)實(shí)驗(yàn)室把金屬鈉保存在煤油中.除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法
(2)鐵一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)除去NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸,離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似.已知CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)與氯氣發(fā)生1:1加成產(chǎn)物有兩種:
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2(1,2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl (1,4-加成),據(jù)此推測(cè)CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順?lè)串悩?gòu)和鏡像異構(gòu))(  )
A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩,是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的
B.小蘇打既是制作糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
D.裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.室溫下,等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.2015年8月12日晚,天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸,事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉(NaCN)、金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品.回答下列問(wèn)題:
(1)NaCN的電子式為:
(2)金屬鈉屬于;分械囊兹脊腆w,其著火時(shí)不能用水滅火,請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(3)氰化鈉是一種重要的化工原料,也是劇毒危險(xiǎn)品,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡.氰化鈉易溶于水,水溶液呈強(qiáng)堿性.氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和.
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因:CN-+H2O?HCN+OH-
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-(已配平),A為SCN- (填化學(xué)式).
(4)CN-中C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N>C(填<、=或>),請(qǐng)用簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式證明:取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C.
(5)0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等體積混合,溶液顯堿性,其溶液中離子濃度大小排列順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AFe2O3,BFeCl3,乙NaOH,丙KSCN.
(2)寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)寫(xiě)出D→B反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA
B.4℃時(shí),3.6 mL水所含的電子數(shù)為2NA
C.30.8g熟石膏(2CaSO4•H2O)中的鈣離子數(shù)目為0.20NA
D.200 mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱:NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al(OH)3↓+3BaSO4
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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