11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

分析 A．二者反應生成碳酸鉀和水、氨氣；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子；
C．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；
D．磁性氧化鐵中鐵元素化合價為+2和+3價．

解答 解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故A正確；
B．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C錯誤；
D．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應先后規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5KJ．
（2）恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
T1℃下反應達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應．丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丁
B．原子半徑：甲＜乙
C．丙的兩種氧化物都是離子化合物
D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質(zhì)子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列敘述正確的是（　　）
A．Y位于第三周期，ⅦA族B．單質(zhì)沸點：W＞Y
C．氣體氫化物穩(wěn)定性：W＞ZD．離子半徑：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋
捉鱉”的壯舉．
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕腐蝕，其負極的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+．
②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量．油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人體吸收．
③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是；如圖是貼在某垃圾桶上的標志，該標志的含義是可回收物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用．題中相關(guān)的實驗裝置如下：

（1）實驗室制取較為干燥的氨氣的反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；可選擇圖中的裝置a、b、c中的c（填代號）來制�。�
（2）實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應制取氮氣．
①寫出上述制取氮氣的反應的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；
②從圖a、b、c中選擇制取氣體的合適裝置（填代號）：N2a、H2b．
③氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸．
④用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出裝置中氨的催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
⑤乙裝置的錐形瓶內(nèi)鉑絲保持紅熱的原因是反應放熱．
⑥反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中的含氮離子有NH4+、NO3-（填離子符號）．
（3）農(nóng)村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長．這其中使游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化學反應方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學反應方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2．
（5）一定條件下，N2O和CO的混合氣體在點燃條件下恰好完全反應，生成的三種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度為反應前氣體密度的$\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應的化學方程式4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活密切相關(guān)，下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　�。�
A．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑B．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　　）
A．2min內(nèi)A的化學反應速率為0.1 mol/（L•min）
B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動
C．在反應達平衡時，其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
D．圖（I）中，達平衡時，A的體積分數(shù)為37.5%

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