Question

6．2015年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．回答下列問(wèn)題：
（1）NaCN的電子式為：．
（2）金屬鈉屬于�；�品中的易燃固體，其著火時(shí)不能用水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-（已配平），A為SCN^- （填化學(xué)式）．
（4）CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請(qǐng)用簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等體積混合，溶液顯堿性，其溶液中離子濃度大小排列順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）NaCN屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；
（2）鈉弱酸生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能夠助燃，所以鈉著火不能用水滅火；
（3）①NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，氫氰根離子水解而使其水溶液呈堿性；
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明二者反應(yīng)生成氨氣、和碳酸氫鈉；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，根據(jù)元素守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒判斷產(chǎn)物；
（4）非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià)，非金屬性弱的則顯示正價(jià)；非金屬的非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）可知：c（Na⁺）＞c（CN^-），據(jù)此判斷離子濃度大�。�

解答 解：（1）NaCN為離子化合物，電子式為，
故答案為：；
（2）鈉性質(zhì)活潑，與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，所以不能用水滅火，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）①氰化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解反應(yīng)為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
②用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
③CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，根據(jù)電荷守恒，A為-1價(jià)的陰離子，根據(jù)原子守恒，A中含有1個(gè)硫原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氮原子，所以A為：SCN^-，
故答案為：SCN^-；
（4）CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，說(shuō)明N非金屬性強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其檢驗(yàn)方法為：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C；
故答案為：＞；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C；
（5）反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN和HCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）可知c（Na⁺）＞c（CN^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)常見(jiàn)金屬元素及其化合物性質(zhì)、鹽的水解原理及離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用能力，注意掌握鹽的水解原理，能夠正確判斷溶液中各離子濃度大小．