【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 32gN2H4中含有共價(jià)鍵數(shù)5NA

B. 37g37Cl2中含有中子數(shù)10NA

C. 11.2L臭氧中含有1.5NA個(gè)氧原子

D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA個(gè)NH4+

【答案】A

【解析】A. N2H4分子中含4個(gè)N-H鍵，1個(gè)N-N鍵，32gN2H4中含有共價(jià)鍵數(shù)5NA，故A正確；B. 37g37Cl2中含有中子數(shù)（37-17）NA=20NA，故B錯(cuò)誤；C. 11.2L臭氧不能確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；D. NH4+會(huì)部分水解，1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.0lmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入V(NaOH溶液)的變化情況如圖，下列說法不正確的是

A. b點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為20

B. 從a到b，醋酸的電離始終受到促進(jìn)

C. 曲線下降段始終存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若a點(diǎn)坐標(biāo)為2.5×10-11，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.6×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（ ）

A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)

B. 目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子

C. 核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子

D. 同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮s

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，均含有多個(gè)官能團(tuán)，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A. ①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B. ②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C. 1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D. ④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到

A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素

C. 做半導(dǎo)體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是()

A. 方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B. 方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅

C. 方法①為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D. 方法②為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

請寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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