Question

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

Answer 1

【答案】 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol 1:1 3:1 1：3 1.5×10-4 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

【解析】（1）根據圖一，恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化，23kj-3.4kj=19.6kj,,該反應的熱化學方程式:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol ，（2）(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3，由圖二可知：a點時兩處比值相等，n(HSO3-)：n(H2SO3)=1：1，

b點時溶液的PH=7，根據電荷守恒可知n(NH4＋ )=n(HSO3―)+2n(SO32―)，又根據圖象曲線可知：n(HSO3―)=n(SO32―)，n(NH4+)：n(HSO3-)=（1+2）：1=3：1；（3）① N2的電子式：；②n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，NO的含量越來越大，去除率越來越低， 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是1：3，其NO的去除率最低；③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為mg/(m3·s)。（4）電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O