Question

【題目】可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?/span> p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由左圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則壓強(qiáng)p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。A．已知壓強(qiáng)p2＞p1，當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?/span> p2時(shí)，壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率將變大，A項(xiàng)正確；B．由以上分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，若a=2，A為氣體，則反應(yīng)前后氣體相同，不符合題意，所以若a=2，A為液態(tài)或固體，C項(xiàng)正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。