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【題目】下列物質中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　�。�

A.6.72 L COB.6.6 g CO2C.8 g SO3D.9.8 g H2SO4

【答案】D

【解析】

A. 6.8 g H2O2的物質的量：=0.2 mol，含有0.4 mol O原子，根據N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質的量相同。沒有指出標準狀況下，無法計算CO的物質的量，A錯誤；

B. 6.6 g二氧化碳的物質的量：=0.15 mol，含有O的物質的量：0.15 mol×2=0.3 mol，故B錯誤；

C. 8 g SO3的物質的量：=0.1 mol，含有0.3 mol氧原子，C錯誤；

D. 9.8 g H2SO4的物質的量：=0.1 mol，含有0.4 mol氧原子，D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.X是N2O5

B.可用排水法收集NO、NO2氣體

C.由NO2→NO，無須另加還原劑也可實現(xiàn)

D.由NH3→N2，從理論上看，NH3可與NO2反應實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù)。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學研究、工業(yè)生產中有廣泛的應用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關數(shù)據如下：

原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色) (紫紅色)

已知：25℃物質的溶解度g/100g水

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步驟②的副反應有少量單質氣體生成，該反應的化學方程式為___________。

(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質主要是_________(寫化學式)。

(4)忽略本流程中含錳物質的循環(huán)利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產品KMnO4的質量為________g。某同學在實驗中得到干燥產品的質量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液

Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據如表

實驗次數(shù)

V1(滴定前讀數(shù)/mL)

V2(滴定后讀數(shù)/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. O2-的電子式為，則O2-核外有8個電子

B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl鍵的數(shù)目為NA

C. CrO5中Cr元素的化合價為+6價，每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵

D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽離子數(shù)目之比無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：

（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時，

D.物質B的平衡轉化率為20%

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