【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則

A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

【答案】A

【解析】根據(jù)蓋斯定律計算。

膽礬溶于水時溶液溫度降低,可以知道其為吸熱過程;1mol膽礬分解生成1molCuSO4s)時CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1,1molCuSO4s)溶解時放熱Q2kJ,因此可得如下圖所示關(guān)系:

根據(jù)蓋斯定律可知△H=Q1+(-Q2)>0,則Q1Q2,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/(molL﹣1

V/mL

c/(molL﹣1

A

25

5

0.1

20

0.1

B

25

5

0.2

10

0.2

C

35

5

0.1

20

0.1

D

35

5

0.2

10

0.2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥,主要用于治療頭痛、發(fā)燒.其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡式為: .下列有關(guān)該有機物敘述正確的是(
A.分子式為C8H10NO2
B.其屬于α﹣氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
C.該有機物屬于α﹣氨基酸
D.該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍,并可發(fā)生銀鏡反應(yīng).

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式.
(1)B變?yōu)楦叻肿?/span>;
(2)A+O2→C;
(3)A+D→E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖.

請回答有關(guān)問題:
(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2﹣3塊碎瓷片,目的是
(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為
(3)反應(yīng)開始后,可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是;
C中的反應(yīng)類型為反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為反應(yīng).
(4)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn),反應(yīng)液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體,其原因是;10%的NaOH溶液起的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來流行喝蘋果醋.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品.蘋果酸(α﹣羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列相關(guān)說法不正確的是(

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2molNa2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后,將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中,其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g,并生成了150g沉淀.下列說法正確的是(
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.不一定有甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是指拆開(或形成)1 mol某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P—P為198 kJ/mol,P—O為360 kJ/mol,氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol,則P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反應(yīng)熱ΔH為(  )

A. 1 638 kJ/mol B. -1 638 kJ/mol

C. -126 kJ/mol D. +126 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境,必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為___________

(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號)

A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)在實際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________;

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(石墨”)。

②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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