10．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣和一種氮肥．請(qǐng)根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；
（2）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方法．

解答 解：（1）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
故答案為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（2）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以具有膠體的性質(zhì)，運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷，方法為取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是，
故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，膠體的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐疹}給信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號(hào)）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應(yīng)的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時(shí)，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時(shí)[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關(guān)系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當(dāng)a=b時(shí)，a=2c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某學(xué)生用0.100 0mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號(hào)字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏高．
滴定
次數(shù)		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氨是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）NO；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
③寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；
②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學(xué)成分是NH4HCO3，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　�。�
A．三氧化二鐵中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后過濾洗滌
B．氯化鈉中有少量的I2：通過加熱的方法
C．CO中有少量的CO2：用氫氧化鈉洗滌后再干燥
D．食鹽中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的提純（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和儀器正確的組合是（　�。�
①Fe2O3（Al2O3）：鹽酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需試劑
A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子式是C7H8．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)②、④的類型是氧化反應(yīng)；縮聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有
6種．
（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物（溶劑任選）合成最合理的方案．
示例如圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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