Question

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO₃和Mg（OH）₂．寫出醋酸與Mg（OH）₂反應的離子方程式

Mg（OH）₂+2CHCOOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+2H₂O

．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：

7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為

0.08mol/（L?s）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)醋酸具有酸的通性，能和堿反應生成鹽和水；
（2）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，即為乙烯的質量．根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

計算物質的量、質量關系；
（3）先求出A的平均反應速率，再根據(jù)同一反應，不同物質反應速率速率之比等于計量數(shù)之比，求出C的平均反應速率．

解答：解：（1）因CHCOOH能和Mg（OH）₂，生成（CH₃COO）₂Mg和水，化學方程式為：2CHCOOH+Mg（OH）₂═（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2CHCOOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+2H₂O，
（2）11.2L混合氣體的物質的量為n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，即為乙烯的質量，所以乙烯的物質的量為n=

m

M

=

8.4g

28g/mol

=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.3mol=0.2mol，質量為：0.2mol×30g/mol=6g，所以，乙烯與乙烷的質量之比為8.4g：6g=7：5，故答案為：7：5，
（3）在10秒內v（A）=

△C

△t

=

1.0mol/L-0.6mol/L

10s

=0.04mol?L^-1?s^-1，而同一反應，不同物質反應速率速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（C）=2 v（A）=2×0.04mol?L^-1?s^-1=0.08mol?L^-1?s^-1，故答案為：0.08mol/（L?s）．

點評：本題問題（2）主要考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質差別是解題的關鍵．