9．根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（　�。�
A．它們表示四種元素
B．②③的化學(xué)性質(zhì)相同
C．②表示的元素是金屬元素
D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子

分析 先分析結(jié)構(gòu)示意圖得到①是氧原子，②是鎂離子，③是鎂原子，④是氟離子，再分別判斷各選項即可．

解答 解：①圓內(nèi)是8，圓外的電子總數(shù) 8，所以該圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
②圓內(nèi)是12，圓外的電子總數(shù)10，所以該圖是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
③圓內(nèi)是12，圓外的電子總數(shù)12，所以該圖是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
④圓內(nèi)是9，圓外的電子總數(shù)10，所以該圖是氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
A．由上述分析可知，①是氧原子，②是鎂離子，③是鎂原子，④是氟離子，所以是氧元素、鎂元素和氟元素，三種，故A錯誤；
B．②是鎂離子，③是鎂原子，最外層電子不同，所以②③的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；
C．鎂是金屬，故C正確；
D．①是氧原子，④是氟離子，故D正確．
故選AB．

點評 主要考查了元素的概念，原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系，粒子結(jié)構(gòu)示意圖．會讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，還要知道電子層的最外層是8個電子（H是2個電子）時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素．在這里，離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有一氧化物X既能與某些酸性氧化物反應(yīng)，又能與某些堿性氧化物反應(yīng)．
（1）若X既能與某些酸性氧化物反應(yīng)，又能與某些堿性氧化物反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物中均無鹽生成，則該氧化物的化學(xué)式為H2O，X與Na2O反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O=2NaOH．
（2）若X中的氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且都能生成鹽和水，則該氧化物的化學(xué)式為Al2O3，熔融X與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3（熔融）+Na2O=2NaAlO2；有人提出用電解X的方法，可獲得二級能源Al（填化學(xué)式），以獲得的物質(zhì)作為燃料，一緩解能源緊張的局面，這正是一種大膽而新穎的設(shè)想．
（3）上述（2）中的二級能源，在一定條件下可與Fe2O3反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（4）上述（3）中，若取二級能源與Fe2O3的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合物中氧化物的質(zhì)量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．2015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　　）
A．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．分子量相同的兩種物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體
D．C2H6和C4H10一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．最近我校主樓門前矗立起一塊電子顯示屏，時時顯示校園周圍環(huán)境的數(shù)據(jù)變化．其中一項是有關(guān)環(huán)境中PM2.5的內(nèi)容，下列有關(guān)PM2.5的說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指直徑為2.5pm顆粒物
B．PM2.5造成的霧霾天氣，空氣質(zhì)量很差，對人體健康危害極大
C．空氣中的PM2.5，表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物的含量，則PM2.5可能導(dǎo)致空氣形成氣溶膠
D．無風(fēng)霧霾中的PM2.5的運動應(yīng)屬于布朗運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為56ml．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（5）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料（試劑a是NaOH溶液）．
準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol•L-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5mol•L-1，樣品中Al2O3的質(zhì)量百分含量為85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1．

請回答下列問題．
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化．此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+）．
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1 000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
D．CuSO4 與Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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