Question

有關FeSO₄的轉化關系如下圖所示（無關物質已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
產(chǎn)生白色沉淀。
② Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是（填化學式）           。
（2）反應I的反應類型屬于（填序號）           。
a．分解反應  b．復分解反應  c．置換反應  d．化合反應  e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是           。
（4）若經(jīng)反應I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO₄的離子方程式是           。

Answer 1

（1）SO₂、SO₃      （2）a、e
（3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe³⁺。
（4）2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺

解析試題分析：X能使品紅溶液褪色說明X中含有SO₂，但SO₂與氯化鋇溶液不反應，所以X中還有SO₃；Y為紅棕色固體說明Y為Fe₂O₃；反應I為FeSO₄受熱分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃，既是分解反應又是氧化還原反應；溶液II為Fe₂(SO₄)₃溶液，用KSCN溶液檢驗Fe³⁺；反應I得到16gFe₂O₃，由得失電子相等得生成0.1molSO₂，所以生成SO₃也為0.1mol。0.1molSO₃與0.2molNaOH完全反應，0.1molSO₂與0.2molNaOH恰好完全反應生成Na₂SO₃，溶液I中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，反應IV離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺。
考點：元素及其化合物性質 氧化還原反應  化學基本反應類型 離子的檢驗 離子方程式的書寫
點評：SO₂與NaOH溶液可能生成Na₂SO₃或NaHSO₃。