Question

有關FeSO₄的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（無關物質(zhì)已略去）

已知：①X由兩種氧化物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是             和             （填化學式）。
（2）反應Ⅰ的反應類型屬于                     （填序號）
a．分解反應    b．復分解反應    c．置換反應    d．化合反應    e．氧化還原反應
溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                                           
已知反應Ⅳ發(fā)生了氧化還原反應生成了FeSO₄，請寫出相應的離子方程式：
                                                                              

Answer 1

（12分）（1）SO₂和SO₃  （4分）  （2）ae  (2分） 
（3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe^3＋。（取樣1分、試劑1分，現(xiàn)象1分，共3分）
（4）2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－+2H⁺（3分）

解析試題分析：（1）硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是SO₂；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO₃，即硫酸亞鐵受熱分解方程式為：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，紅棕色的化合物Y是Fe₂O₃。
（2）從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應；硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，因此還是氧化還原反應，答案選a、e。
（3）溶液2中金屬陽離子是由Fe₂O₃溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的三價鐵離子，三價鐵離子與硫氰化鉀溶液作用變?yōu)檠�紅色，利用這一性質(zhì)檢驗，即取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺。
（4）溶液1是SO₂和三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成的，即2NaOH+SO₂＝Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+SO₃＝Na₂SO₄+H₂O，溶液中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉。溶液2是由氧化鐵和稀硫酸反應生成的，即Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，溶液中含有硫酸鐵，則反應IV中為Na₂SO₃與Fe₂（SO₄）₃溶液發(fā)生氧化還原反應，即SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O＝SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺。
考點：考查鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的有關判斷
點評：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。