Question

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示（無關物質已略去）．

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是（填化學式）

SO₂、SO₃

．
（2）反應I的反應類型屬于（填序號）

a、e

．
a．分解反應  b．復分解反應  c．置換反應  d．化合反應  e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是

取溶液少量于試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺

．
（4）若經反應I得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO₄的離子方程式是

SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺

．

Answer 1

分析：①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，氣體只能由硫元素與氧元素組成；
②Y是紅棕色的化合物，又是硫酸亞鐵受熱分解的化合物，從顏色可看出是Fe₂O₃；

解答：解：
①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是SO₂；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀是SO₃，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．②Y紅棕色的化合物是Fe₂O₃；
（1）故答案為：SO₂、SO₃；
（2）從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應；硫元素從+6價，變成產物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產物中的+3價．故答案為a、e：
（3）溶液2中金屬陽離子是由Fe₂O₃溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的三價鐵離子，三價鐵離子與硫氰化鉀溶液作用變?yōu)檠�紅色，利用這一性質檢驗．故答案為取溶液少量于試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺；
（4）經反應I得到16g固體Y，Y為Fe₂O₃，為0.1mol，產生的氣體X，氣體X為SO₂、SO₃，由方程式知它們各為0.1mol，恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，NaOH為0.4mol，與SO₂、SO₃恰好反應，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O，由方程式知生成Na₂SO₃、Na₂SO₄均為0.1mol，則反應IV中為Na₂SO₃與Fe₂（SO₄）₃溶液發(fā)生氧化還原反應．故答案為：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺；

點評：此題為框圖式物質推斷題，已知反應物，利用物質的特點，順向推即可．關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質．