14．下列有關電化學的說法正確的是（　　）
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

分析 A．鋅錳干電池中Zn為負極；
B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，構(gòu)成原電池時Zn為負極；
C．銅鋅原電池工作時，Zn為負極，電子由負極流向正極；
D．電解MgCl2飽和溶液，氫離子在陰極放電，氯離子在陽極放電．

解答 解：A．鋅錳干電池中Zn為負極，則工作一段時間后碳棒不變，故A錯誤；
B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，構(gòu)成原電池時Zn為負極，則可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；
C．銅鋅原電池工作時，Zn為負極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，故C錯誤；
D．電解MgCl2飽和溶液，氫離子在陰極放電，氯離子在陽極放電，則生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣，應電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池及電解池，為高頻考點，把握工作原理及電極反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電化學知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X
B．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進而成的．盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術經(jīng)濟指標良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進．高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進行高爐煉鐵時與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是B（填A、或B…），新平衡中C的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，）．
（2）降壓，達到新平衡的是C（填A、或B…），A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（3）減少C的量，移向新平衡的是E（填A、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A、或B…），此時B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”，），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（5）使用催化劑，達到平衡的是D（填A、或B…），A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，），C的質(zhì)量分數(shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（6）已知，B是有色氣體，A、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色變淺后變深（填變深、變淺、或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質(zhì)
B．液氯是純凈物，氯水是混合物，均不屬于電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
D．硫酸溶于水可以導電，所以濃硫酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子，Y元素最高價氧化物對應的水化物與M反應會生成一種離子化合物，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
B．Z與W形成的化合物中存在共價鍵
C．一定條件下Z3Y2與水反應可生成M
D．工業(yè)上用W單質(zhì)與澄清石灰水反應制取漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：Fe+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 gNa+中含有NA個電子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
C．NA個CC14分子在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．18 g H2O中含有NA個H2、NA個O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．C是電負性最大的元素．D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素．
（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p5．
（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O（用元素符號表示），原因是N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)．
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3，空間構(gòu)型是正四面體．
（4）Cu2+容易與AH3形成配離子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易與Cu2+形成配離子，其原因是電負性F＞N＞H，在NF3分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上孤電子對難與銅離子形成配位鍵．
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學式為N2O．
（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為8，一個E的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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