3．化學與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

分析 用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷．

解答 解：A．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2014年6月以來，國際油價遭遇雪崩式下跌，這是新舊能源勢力爭奪市場主導(dǎo)權(quán)的結(jié)果．以石油和煤為原料可合成具有濃郁香味的安息香酸甲酯以具有優(yōu)良性能的裝飾高分子涂料粘膠劑，合成線路如圖：

請回答下列問題：
（1）加工①的方法是干餾．反應(yīng)③的類型是取代反應(yīng)．
（2）已知A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，寫出A中含有的官能團的名稱：碳碳雙鍵和羧基．
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$．已知反應(yīng)④為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式CH3OH+$\stackrel{一定條件下}{→}$+HCl．
（4）某物質(zhì)B與安息香酸甲酯互為同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合以下要求的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在標準狀況下，將5.6L含NO、NO2和N2O4的混合氣體及2.8L O2同時通入100mL 1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反應(yīng)，并生成NaNO3和CO2，則混合氣體中，N2O4與NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7
C．物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
D．能使石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、NO3-、Cl-能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b． CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵．
（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”．


①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強于甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2；
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
     Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
     Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+       K2
     Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫      b．加水稀釋      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH；
（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是（　�。�
轉(zhuǎn)化解釋
ACuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑酸性：H2SO4＞H2S
BAgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
C2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
DC（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kL/mol穩(wěn)定性：石墨＜金剛石
A．AB．BC．CD．D

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