Question

14．在標準狀況下，將5.6L含NO、NO₂和N₂O₄的混合氣體及2.8L O₂同時通入100mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液中恰好完全反應，并生成NaNO₃和CO₂，則混合氣體中，N₂O₄與NO₂的體積比是多少？

Answer 1

分析 混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（O₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，n（Na₂CO₃）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，結(jié)合質(zhì)量守恒以及氧化還原反應得失電子守恒列式計算．

解答 解：混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（O₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，n（Na₂CO₃）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
設(shè)混合氣體NO、NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量分別為x、y、z，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y+z=0.25}\\{x+y+2z=0.15×2（鈉守恒）}\\{3x+y+2z=0.125×4（電子守恒）}\end{array}\right.$
解之得x=0.1，y=0.1，z=0.05，
則N₂O₄與NO₂的體積比為2：1，
答：N₂O₄與NO₂的體積比是2：1．

點評 本題考查了有關(guān)混合物的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，明確氧化還原反應中得失電子數(shù)相等是解本題的關(guān)鍵．