4．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化B．常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變D．露置于空氣中，溶液濃度均不變

分析 A、濃HNO3與濃H2SO4具有極強(qiáng)的氧化性，遇鐵在鐵的表面形成致密的氧化膜；
B、銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，銅與濃硝酸生成二氧化氮，而不是氫氣；
C、露置于空氣中，濃H2SO4吸水性溶液質(zhì)量增加；
D、露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)，而濃硫酸吸水．

解答 解：A、濃HNO3與濃H2SO4具有極強(qiáng)的氧化性，遇鐵在鐵的表面形成致密的氧化膜，所以兩者常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化，故A正確；
B、銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，銅與濃硝酸生成二氧化氮，而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、露置于空氣中，濃H2SO4吸水性溶液質(zhì)量增加，而不是減輕，故C錯(cuò)誤；
D、露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)，而濃硫酸吸水，所以溶液濃度均變小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份溶液各100mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下有關(guān)原溶液的論斷不正確的是（　�。�
A．Cl-一定存在
B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的個(gè)數(shù)比為1：2
C．Zn2+和Ca2+一定不存在
D．100mL溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：金剛石＞干冰B．離子半徑：O2-＞Na+
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將0.1 mol•L-1的FeCl3溶液與0．lmol•L-1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（　　）
A．溶液中能檢測(cè)到Fe2+B．溶液中能檢測(cè)到I2
C．溶液中能檢測(cè)到Fe3+D．溶液中能檢測(cè)到Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可溶于有機(jī)溶劑B．分子中有三個(gè)苯環(huán)
C．1mol維生素P可以和6molBr2反應(yīng)D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的②④（選填序號(hào)）．
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{19}^{40}$K+、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl-、${\;}_{19}^{39}$K中有4種元素，有4種核素，其中1940K與1939K互為同位素．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，該陽(yáng)離子的中子數(shù)為N，則N=A-x-n．
（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是H2O2，含非極性鍵的離子化合物是Na2O2．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)B；   ②第三周期元素的最高化合價(jià)C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．制備異戊二烯流程如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子
B．乙能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．丙分子中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基
D．上述每步轉(zhuǎn)化屬于消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案