Question

14．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Zn²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份溶液各100mL分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實驗，以下有關(guān)原溶液的論斷不正確的是（　�。�

• A． Cl^-一定存在
• B． CO₃^2-和SO₄^2-一定存在，且二者的個數(shù)比為1：2
• C． Zn²⁺和Ca²⁺一定不存在
• D． 100mL溶液中K⁺的質(zhì)量不小于2.34g

Answer 1

分析 ①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為碳酸銀、硫酸銀、氯化銀，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而Zn²⁺、Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以沒有Zn²⁺、Ca²⁺；由電荷守恒可知，一定有陽離子為K⁺，所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，沉淀為AgCl，但加氯化鋇引入氯離子，綜上可知溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-，可能有Cl^-，一定沒有Zn²⁺、Ca²⁺，以此來解答．

解答 解：A．不能確定是否含Cl^-，故A錯誤；
B．一定有CO₃^2-和SO₄^2-，且二者的個數(shù)比為$\frac{6.63-4.66g}{197g/mol}$：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=1：2，故B正確；
C．由離子共存可知Zn²⁺和Ca²⁺一定不存在，故C正確；
D．CO₃^2-和SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.02mol，由電荷守恒可知，含鉀離子至少為0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，即100mL溶液中K⁺的質(zhì)量不小于0.06mol×39g/mol=2.34g，故D正確；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子共存、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．