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【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

（1）若充分反應后能否得到4molSO3？為什么？__________________________

（2）若經5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應速率是多少？5s末SO3濃度是多少？

______________、__________

【答案】不能， 可逆反應不能完全進行 0.075 mol·L-1·S-1 0.75 mol·L-1

【解析】

（1）不能，該反應是可逆反應，加入4molSO2和2molO2不能完全轉化為4molSO3。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，這里用濃度表示（mol/L）

起 2 1 0

轉 0.75 0.375 0.75

平 1.25 0.625 0.75

v(O2)= = mol·L-1·s-1= 0.075mol·L-1·s-1，易知5s末SO3濃度是0.75 mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變?yōu)?/span>1.2mol，這時NO2的轉化率為

A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結構。

（1）寫出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。

（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。

（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_________。

（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如圖所示的三套實驗裝置：

(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝 酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是(不能用手觸摸和使用溫度計)___________。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入 適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現象是______________，說明該反應屬于_____ (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為定量測定(2)中反應的反應熱，使50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應.回答下列問題：

①該實驗中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。

②實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

(4)已知一些化學鍵的鍵能數據如表所示：

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/kJ·mol－1

414

489

565

155

請根據鍵能數據估算CH4(g)和F2(g)反應生成CF4(g)和HF(g)的熱化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫下列微粒的電子式：

(1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。

(2)若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖像的說法正確的是

A. 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分數 ψ（NH3）與時間（t）的關系

B. 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質的量關系

C. 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質量 的關系

D. 圖4表示：25℃時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_____________________(寫氫化物的化學式)。

（3）元素⑦的原子結構示意圖是____________。

（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式________________，這一反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數均不大于20．某含氧酸鹽甲的化學式 為XYO3。請回答：

（1）常溫下X的單質能與水發(fā)生反應，395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是 含Y元素的無氧酸鹽，則X位于周期表_____，甲發(fā)生分解反應的化學方程式是_____。

（2） 若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．

①則甲為_____（填化學式）該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 該反應的離子方程式為_____；

②X、Y形成簡單離子半徑大小關系為 > （用離子符號表示）．_________

③25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，若要使溶液 X2＋離子沉淀完全，則 YO32－離子的最小濃度為_____mol·L－1。

（當離子濃度小于 1×10－5mol·L－1 時，該離子沉淀完全）

（3）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙．則：

①乙的電子式為_____；

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示構成細胞的元素、化合物及其作用示意圖，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，請分析回答：

（1）物質a是_______，在動物細胞內，與物質A作用最相近的物質是__________ 。

（2）物質c是_______共有______種，不同生物體內物質C不同體現在___________________________。

（3）b的結構通式是________________，不同種類的b之間的不同取決于____________的不同，鑒定生物組織中B用的試劑是_______________。

（4）與d同屬于一類的物質還有________________（2種）。

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