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【題目】(Ⅰ)下圖是常見儀器的部分結構。

(1)寫出儀器名稱A__________,B__________,C__________,D__________。

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有____________(填字母)。

(Ⅱ)已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。

(3)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液pH使之大于_________。

(4)要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

【答案】 量筒 容量瓶 滴定管 溫度計 BC 5 6

【解析】1)依據儀器的形狀及構造特點判斷其名稱;

2)凡是帶有活塞,旋塞的儀器使用前一般需要檢查是否漏水;

3)濃度熵大于溶度積常數時會產生沉淀;

4)根據溶度積常數的表達式計算。

1)儀器A帶有刻度,小數在下,大數在上,為量筒;儀器B帶有瓶塞,且瓶頸細,有刻度線無刻度為容量瓶;C帶有刻度,小數在上,大數在下,為滴定管;儀器D中有0℃以下的刻度,是溫度計;

2)容量瓶帶有活塞,滴定管帶有旋塞,為防止漏液,使用前應檢查是否漏水,答案選BC

3)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,則c(Cu2+c2(OH)>2×10-20,解得c(OH)>109mol/L,因此應調整溶液pH使之大于5。

4)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(Cu2+濃度降至原來的千分之一,銅離子濃度變?yōu)?/span>2×104mol/L),則溶液中c(OH)=108mol/LpH6,即應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH6

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為_____________.

(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______,理由是_______________________________________________________________.

(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

(5)NiONaCl的晶胞結構相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學研究領域,經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積,對金屬鎂的相對原子質量進行測定,實驗步驟如下:

①準確稱量m g金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網包住放入干凈的試管中;

②按圖示組裝好裝置,然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸;

③調整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管(下端黑色部分是橡膠管)兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ;

④打開分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞;

⑤當鎂條反應完后, ,讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。

請回答下列問題:

(1)寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。

(2)若V1,V2均是折算為標況下的值,則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________,你認為此表達式求出的值是否準確?__________________(填‘是’或‘不’),主要問題為__________________________________(若回答‘是’則此空不填)。

(3)步驟①中,為什么要用銅網包住鎂條?________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用。

Ⅰ.CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。

(1)海洋是地球上碳元素的最大吸收池”。

溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子的化學式為____________。

在海洋碳循環(huán)中,可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:_____________。

(2)CO2與金屬鈉組合設計成Na-CO2電池,很容易實現可逆的充、放電反應,該電池反應為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時,在正極得電子的物質為______;充電時,陽極的反應式為_____。

.環(huán)境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染。

(3)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑,能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應的化學方程式為____。

(4)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 H2O。該電極可通過下面過程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解,一段時間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。

用丙酮浸泡的目的是______

電解時,電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示,氧化的終點電流突然增加的原因是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據《本草綱目》記載:生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也,銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。這里的銅青是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的物質的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(  )

A. a點對應的溶液中:Na、Mg2+、

B. b點對應的溶液中:Na、K、Cl

C. c點對應的溶液中:Ag、Ca2+、Cl

D. d點對應的溶液中:K、、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在生產生活中,酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。

(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數據如下:

組別

c(一元酸)

c(NaOH)

混合溶液的pH

c(HY)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

c(HZ)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=9

甲組實驗中HY_________(填強、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

(2)常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

滴定HCl溶液的曲線是___________(填“I”“Ⅱ”);

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。

④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。

(3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中加入4molSO22molO2,發(fā)生下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),

1)若充分反應后能否得到4molSO3?為什么?__________________________

2)若經5s后,剩下的SO22.5mol,則用O2表示的反應速率是多少?5sSO3濃度是多少?

________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸是實驗室常用的一類物質,下列關于酸的認識和判斷正確的是

A. HCl、CH3COOH均為含氧酸 B. H2SO4具有強氧化性

C. 酸灑到實驗臺上,應用NaOH溶液處理 D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化

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