10.填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(鍵線式)或名稱:
(1)2-甲基-1,3-丁二稀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C(CH3)-CH=CH2
(2)2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH(OH)CH3
(3)的名稱2-硝基甲苯(鄰硝基甲苯).

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
根據(jù)以上有機(jī)物的命名原則對(duì)各有機(jī)物進(jìn)行命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:(1)2-甲基-1,3-丁二稀,主碳鏈四個(gè)碳原子,1,3號(hào)碳上分別有一個(gè)碳碳雙鍵,2號(hào)碳上一個(gè)甲基,得到的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)-CH=CH2
故答案為:CH2=C(CH3)-CH=CH2;
(2)2-丙醇是主碳鏈3個(gè)碳原子,2號(hào)碳上含一個(gè)羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3,故答案為:CH3CH(OH)CH3;
(3)以甲苯為母體,從甲基碳給苯環(huán)碳原子編號(hào)確定硝基位置,得到名稱為2-硝基甲苯,或習(xí)慣命名為鄰硝基甲苯,故答案為:2-硝基甲苯(鄰硝基甲苯).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨
大威脅.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想.生石灰屬于( 。
A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/L硫酸的混和液
B.溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下,以便控制溫度在140℃
C.反應(yīng)容器(燒瓶)中應(yīng)加入少許瓷片
D.反應(yīng)完畢先滅火再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖:

(1)寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl.
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀,高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是坩堝.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是( 。
①增加鐵的量                                              ②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大    ④保持體積不變,充入水蒸汽使體系壓強(qiáng)增大.
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.將0.4mol•L-1NaHS溶液與0.2mol•L-1KOH溶液等體積混合,下列關(guān)系正確的是(已知HS-的水解程度大于電離程度)( 。
A.c(Na+)>c(HS-)>c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H-B.c(H+)>c(OH-
C.2c(K+)+c(H+)═c(HS-)+2c(S2-D.c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.氯化亞銅晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如圖.

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)CuCl中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià).操作②為加少量鹽酸,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥
(2)溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH,以除去雜質(zhì),試劑 X和固體J分別是c(填序號(hào)).
a.NaOH   Fe(OH)                               b.NH3•H2O  Fe(OH)2
c.CuO    Fe(OH)3                   d.CuSO4     Cu(OH)2
(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀.寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(4)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存.
(5)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解.
②用0.100mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):
平行次數(shù)123
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
(6)如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略),

①反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙.
②反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效.該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì).已知文獻(xiàn)記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3.②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化,在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化.
(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為陰極(填“陽(yáng)極”或“陰極”).生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)該小組將0.784L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0mL.
Ⅰ.取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入過(guò)量KI溶液.用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL 時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn).
Ⅱ.將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn),需Na2S2O3溶液30.00mL.
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O.
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( 。
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al  ⑤Na2CO3
A.②③④B.②③④⑤C.①②③④D.全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案