Question

15．將0.4mol•L^-1NaHS溶液與0.2mol•L^-1KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（已知HS^-的水解程度大于電離程度）（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H^-）
• B． c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 2c（K⁺）+c（H⁺）═c（HS^-）+2c（S^2-）
• D． c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.05mol/L的Na₂S，0.05mol/L的K₂S和0.1mol/L的NaHS，由于HS^-的水解程度大于電離程度，則溶液中HS^-、S^2-發(fā)生水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于HS^-的水解程度小于S^2-，則c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合混合液中的電荷守恒、物料守恒進行解答．

解答 解：將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.05mol/L的Na₂S，0.05mol/L的K₂S和0.1mol/L的NaHS，
A．溶液中HS^-、S^2-發(fā)生水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于HS^-的水解程度小于S^2-，則c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．由于HS^-的水解程度大于電離程度，則溶液中HS^-、S^2-發(fā)生水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），由于c（Na⁺）=2c（K⁺），則3c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C錯誤；
D．根據(jù)C可知溶液中存在電荷守恒3c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），溶液中存在物料守恒：c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=2c（K⁺），二者結(jié)合可得：2c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．