用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　 A． 瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來干燥NH3

　 B． 從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

　 C． 瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

　 D． 瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

　


考點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)裝置綜合． 

專題： 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．

分析： A．濃硫酸與氨氣能反應(yīng)；

B．二氧化碳的密度比空氣大；

C．NO2能與水反應(yīng)；

D．排水法收集氣體時(shí)，短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出水．

解答： 解：A．濃硫酸與氨氣能反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，則A管進(jìn)二氧化碳，B管出空氣，故B錯(cuò)誤；

C．NO2能溶于水而且與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．氫氣難溶于水，排水法收集氣體時(shí)，短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出水，則瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于考查氣體的干燥、收集以及排水法收集氣體，題目難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．

（1）A的分子式是　．

（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是　　（填序號(hào)）．

A．C5H12O3    B．C4H10     C．C6H10O4    D．C5H10O

（3）①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　．

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是　　（填序號(hào)）．

A．取代反應(yīng)  B．消去反應(yīng)  C．酯化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)

（4）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：　．

（5）寫出B與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

　

A．

CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

　

B．

使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

　

C．

節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

　

D．

合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH

　

B．

A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

　

C．

符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

　

D．

與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為　　；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置　　．

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10﹣5mol•L﹣1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．

已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

請(qǐng)回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．

①方案1中的B儀器名稱是　　．

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為　　．

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是　　．

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因　　．

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

請(qǐng)回答下列問題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是　　，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　 A． NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

　 B． 明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓

　 C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣

　 D． 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)可能會(huì)生成Na2O2的是（　�。�

　 A． 金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石膜或粉

　 B． 汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時(shí)分解生成的鈉

　 C． 隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2O

　 D． 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

　 B． CH4的摩爾質(zhì)量是16g

　 C． 6.02×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為32g

　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為　　和　．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　種．

（2）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是　　．

（3）BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及　　（填序號(hào)）．

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵  c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為　　，陰離子的中心原子軌道采用　　雜化．

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