根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( 。

 

A.

Q1>Q2>Q3

B.

Q1>Q3>Q2

C.

Q3>Q2>Q1

D.

Q2>Q1>Q3


考點(diǎn):

反應(yīng)熱的大小比較.

專(zhuān)題:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:

三個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,反應(yīng)越完全,放出的熱量越多,以此解答該題.

解答:

解:已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol,

②2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol,

③2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)△H=﹣Q3kJ/mol,

①與②相比較,由于S→SO2放熱,則Q1>Q2,

②與③相比較,由于H2O(l)→H2O(g)吸熱,則Q2>Q3

則Q1>Q2>Q3,

故選A.

點(diǎn)評(píng):

本題考查反應(yīng)熱的大小比較,題目難度中等,本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣的是( 。

 

A.

Na2O

B.

Na2O2

C.

K

D.

NO2

   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( 。

 

A.

HBr、HCl、BaSO4

B.

NH4Cl、CH3COOH、Na2S

 

C.

NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O

D.

HClO、NaF、Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源.該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電.關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是( 。

 

A.

水既是氧化劑又是溶劑

 

B.

放電時(shí)正極上有氫氣生成

 

C.

放電時(shí)OH向正極移動(dòng)

 

D.

總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容.為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實(shí)驗(yàn),記錄如下:

序號(hào)

鐵絲狀態(tài)

溫度℃

氣流濕度

氣流成分

時(shí)間

現(xiàn)象

潔凈光亮

25

干燥

空氣

一個(gè)月

鐵絲表面光亮

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一天

鐵絲表面光亮

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一個(gè)月

鐵絲表面已經(jīng)變暗

潔凈光亮

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面略微變暗

潔凈光亮

40

潮濕

氧氣

一天

A

光亮鐵絲表面有氯化鈉溶液

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面變暗程度比④?chē)?yán)重

回答以下問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了吸氧腐蝕的是  (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)),正極反應(yīng)式是  

(2)實(shí)驗(yàn)④⑥說(shuō)明  是影響鐵銹蝕的主要因素.如果實(shí)驗(yàn)④⑤是為說(shuō)明溫度對(duì)鐵銹蝕速率的影響,則A處觀察到的現(xiàn)象可能是  

(3)為防止鐵的銹蝕,地下埋的水管采用外接電源陰極保護(hù)法,則水管接電源的  極(填“正”或“負(fù)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b.a(chǎn)與b的關(guān)系是( 。

 

A.

a>b

B.

a=b

C.

a<b

D.

無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列液體,一定呈中性的是( 。

 

A.

C(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液

 

B.

pH=7的液體

 

C.

C(H+)=C(OH)=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液

 

D.

pH=6的水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是()

    A. 只有Fe2+和Cu2+

    B. 一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

    C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+

    D. 只有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強(qiáng)的氧化性。

(1)已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                                                      

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

(2)高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法:

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 

強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO33與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,再與KOH溶液反應(yīng)

   ①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___        。

   ②濕法制備中,若Fe(NO33加入過(guò)量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式:                                         

   ③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,可采用的裝置如圖所示,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)

式為                。

(3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電,其總反應(yīng)為:  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    放電時(shí)負(fù)極材料為       ,正極反應(yīng)為:                 。

(4) 25℃時(shí),CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000 L,含有2.0×l0-4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產(chǎn)生,理論上至少加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為     mol。

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