下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( 。
| A. | HBr、HCl、BaSO4 | B. | NH4Cl、CH3COOH、Na2S |
| C. | NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O | D. | HClO、NaF、Ba(OH)2 |
考點(diǎn):
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.
專題:
物質(zhì)的分類專題.
分析:
強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物.即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí),可以完全變成陰陽離子的化合物.一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類.
弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽;
解答:
解:A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全電離成離子的化合物,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì),故A正確.
B、CH3COOH在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤.
C、NH3•H2O在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤.
D、HClO在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選:A;
點(diǎn)評(píng):
本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷,難度不大,熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( 。
A.向Mg(HCO2)3溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式:Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式:2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
C.用稀醋酸除去銅綠的離子方程式:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
D.已知:
共價(jià)鍵 | C﹣C | C=C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/kJ·mol﹣1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為﹣384 kJ·mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
| A. | Cu與濃硝酸的反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| B. | FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng):Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ |
| C. | H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng):H++OH﹣═H2O |
| D. | CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng):CuCl2+2OH﹣═Cu(OH)2↓+2Cl﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器.瓷器的材質(zhì)屬于( 。
| A. | 金屬材料 | B. | 無機(jī)非金屬材料 |
| C. | 合成高分子材料 | D. | 天然高分子材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25℃時(shí),有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,下列敘述正確的是( )
| A. | 兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10﹣11mol/L |
| B. | 加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同 |
| C. | 醋醋中c(CH3COO﹣)與硫酸中的c(SO42﹣)相同 |
| D. | 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | 在一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) |
| B. | AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl﹣)且Ag+與Cl﹣濃度的乘積等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 |
| C. | 溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為 AgCl的飽和溶液 |
| D. | 向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸,Ksp值變大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( 。
| A. | Q1>Q2>Q3 | B. | Q1>Q3>Q2 | C. | Q3>Q2>Q1 | D. | Q2>Q1>Q3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 (用字母代號(hào)填).
A.Fe; B.FeCl3; C.FeSO4; D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是 nm.
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式: .某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
首先取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是 ,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測定:取50.0mL待測溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為43.05g.溶液中c(Cl﹣)= mol/L.
(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是B.
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+;
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+;
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+.
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
① ;② ;③ ;④HCl.
B.請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式 .
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