9．（1）已知反應(yīng)：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1．
（2）搭載神舟十一號(hào)航天飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的助推器、芯一級(jí)、芯二級(jí)應(yīng)用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)狻⒍趸己退魵�，并放出大量熱�?nbsp;若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時(shí)，放出 526.65kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=-5266.5kJ•mol-1．

分析 （1）利用蓋斯定理，將②-①可得CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g），結(jié)合方程式計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：（1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示1molCO完全燃燒放出熱量的熱化學(xué)方程式，用蓋斯定理，將②-①可得CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g），若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時(shí)，放出 526.65kJ的熱量，則1molC2H8N2完全燃燒放出5266.5 kJ，熱化學(xué)方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g）△H=-5266.5 kJ•mol-1，
故答案為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g）△H=-5266.5 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把過(guò)量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍(lán)后褪色
B．自來(lái)水廠用氯氣給水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
C．Cl2、Cl-均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為0.26mol，NO2的物質(zhì)的量為0.24mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．
（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測(cè)鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液，
（6）置于用待測(cè)液洗滌過(guò)的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管下，
（9）開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無(wú)色到粉紅色時(shí)（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號(hào)）
下列操作會(huì)導(dǎo)致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高；
（3）滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果偏低；
（5）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中，加入2.3g鈉塊，待其充分反應(yīng)后，若忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液為澄清狀態(tài)
B．反應(yīng)后溶液中AlO2-濃度為0.1 mo L•L-1
C．反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是Cl-
D．溶液中Al3+與AlO2-濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 
周		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SiO2，由共價(jià)鍵（離子鍵/共價(jià)鍵）組成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于Br2 （大于/小于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：1；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 L．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時(shí)，則Mg2+與SO物質(zhì)的量濃度之比為8：5
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO4）為0.5mol/L．
（4）使4.48L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是6 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究Cu的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)試劑1試劑2操作及現(xiàn)象
①

銅絲		氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙
②稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
③0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無(wú)明顯變化
（1）根據(jù)化合價(jià)分析，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性．
（2）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向?qū)嶒?yàn)①的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色．
【查閱資料】
ⅰ．黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋溶液顏色變化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水過(guò)程中，平衡正向移動(dòng)，隨著[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色．
（4）反應(yīng)③中溶液顏色無(wú)明顯變化，是因?yàn)橹行原h(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行．銅表面黑色的物質(zhì)為CuO，同時(shí)有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是：生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)．
Ⅱ．探究溶液環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響
為進(jìn)一步研究酸堿性對(duì)銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：
環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性（1mL 1mol/L NaOH溶液）無(wú)明顯現(xiàn)象
（1）探究酸性條件下反應(yīng)時(shí)，試劑X是．溶液顏色變淺能否說(shuō)明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng)，理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL，對(duì)比堿性條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則能說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)，如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色變淺．
（2）對(duì)于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；
假設(shè)Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、．一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）．①反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論．

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