Question

14．在100mL0.3moL•L^-1的A1Cl₃溶液中，加入2.3g鈉塊，待其充分反應后，若忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應后溶液為澄清狀態(tài)
• B． 反應后溶液中AlO₂^-濃度為0.1 mo L•L^-1
• C． 反應后溶液中離子濃度最大的是Cl^-
• D． 溶液中Al³⁺與AlO₂^-濃度之比為2：1

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由Na原子守恒可知Na與水反應生成NaOH為0.1mol，n（A1Cl₃）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，發(fā)生A1Cl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此來解答．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.1mol，n（A1Cl₃）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
      A1Cl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
  0.03mol    0.09mol     0.03mol
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
   0.01mol   0.01mol   0.01mol
則最終還生成0.02mol沉淀，不含鋁離子，AlO₂^-濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L×3=0.9mol/L，c（Na⁺）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故選B．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意鈉離子、氯離子濃度的計算，題目難度不大．