17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

分析 ①氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
②求出18g H2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來(lái)分析；
③一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
④反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘．

解答 解：①氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故①錯(cuò)誤；
②18g H2O的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個(gè)電子，故②正確；
③一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故制得的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘，故當(dāng)生成6mol碘時(shí)轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是（　　）
A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向下列飽和溶液中加入少量物質(zhì)后，原溶液不可能變渾濁的是（　�。�
飽和溶液加入的少量物質(zhì)
ANaHCO3石灰水
B鹽酸氫氧化鈉溶液
CNa2CO3CO2
DCa（OH）2CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的該物質(zhì)樣品，加入足量稀鹽酸充分溶解，將所得溶液稀釋并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、烘干至恒重，得到白色固體9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH濃溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成．
④將③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，最終得固體4.80g．
下列判斷正確的是（　�。�
A．鉑絲蘸取少量A溶液于酒精燈上灼燒，透過(guò)鈷玻璃，可觀察到藍(lán)色火焰
B．A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
C．y+z=16
D．若④中沉淀灼燒不充分，將導(dǎo)致z偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時(shí)，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）已知反應(yīng)：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1．
（2）搭載神舟十一號(hào)航天飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的助推器、芯一級(jí)、芯二級(jí)應(yīng)用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)�、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱�?nbsp;若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時(shí)，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=-5266.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸性HX＜HY
B．結(jié)合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
C．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按下列圖示裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來(lái)放置一段時(shí)間后，溶液的pH值下降的是（　　）
A．B．C．D．

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