10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

分析 A．銅與稀硫酸不反應；
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀；
C．CaCO3與HCl反應生成二氧化碳氣體；
D．CuO在離子方程式中寫為化學式．

解答 解：A．銅與稀硫酸不反應，稀硫酸滴在銅片上不反應，故A錯誤；
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，其離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．CaCO3與HCl反應生成二氧化碳氣體，CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故C錯誤；
D．CuO在離子方程式中寫為化學式，硫酸銅要寫成離子形式，則氧化銅與硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（　　）
A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程，上述兩個反應屬于水解反應
B．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應
C．乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．回收地溝油，水解制氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系示意如圖所示．則的下列說法不正確的是（　　）
A．a點對應的溶液中加入MgCl2無明顯現(xiàn)象
B．b點對應的溶液是NaAlO2溶液
C．c點對應的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
D．d點對應的溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）磁性Fe3O4中鐵元素的化合價是+2、+3價，F(xiàn)e3O4與稀H2SO4反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空氣中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）如何證明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色證明溶液中含有Fe3+
（5）溶液B中含有Fe2+，F(xiàn)e3+，檢驗B中Fe2+的方法：取少量B溶液于潔凈試管中滴入幾滴溴水．若溴水褪色，即證明溶液B中含有Fe2+
（6）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中要持續(xù)不斷地通入N2原因在N2的氣氛下，可防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸分子都能和金屬鈉反應
B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D．乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜B．花生油      C．瘦肉D．西瓜
③如圖所示4支試管同時水浴加熱4min，為檢驗其中淀粉的水解程度，某同學的實驗操作與現(xiàn)象記錄如下：
編號操作現(xiàn)象
1加入碘水溶液變成藍色
2加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
3加入碘水溶液變成藍色
4加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是這兩支試管中淀粉沒有水解（填“沒有”“部分”或“全部”）．結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象，不能得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結(jié)論，理由是銀鏡反應須在堿性環(huán)境中進行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列涉及有機物性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．①戊烷②丙烷③丁烷沸點高低順序為①＞③＞②
B．CH4與Cl2以體積比1：4混合，光照時可制得純凈的CCl4
C．苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
D．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組設(shè)計了圖1置研究硝酸的性質(zhì)．
實驗一：甲組同學用圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應先打開活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當注滿后，應關(guān)閉活塞A，此時觀察到的現(xiàn)象U型管左管中，銅表面有無色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{色．待反應一會后若打開活塞A，觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，如圖2收集裝置中合適的是（填序號）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L．
實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
（5）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用簡單的文字和方程式解釋這種現(xiàn)象濃硝酸受熱或見光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．
（6）同學們發(fā)現(xiàn)濃硝酸與銅反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設(shè)計了以下3個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是①③．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化．

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