9．某地村民飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用．你認(rèn)為他們應(yīng)該向井水中最好投入下列中的（　　）
A．FeCl3B．Na2CO3C．KAl（SO4）2•12H2OD．CuSO4

分析 KAl（SO4）2•12H2O 水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，從而凈水，據(jù)此分析．

解答 解：暴雨過后井水混濁，加入少量的KAl（SO4）2•12H2O，KAl（SO4）2•12H2O在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，從而凈水；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意把握鋁鹽的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)和用途，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取125.0mL的該硫酸．
（3）配制時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；
（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中搖勻的前一步操作是g；（填寫字母）
（5）在如圖2的配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時(shí)仰視觀察液面                D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．有32.2g氯酸鉀和二氧化錳混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?8.4g，冷卻后加入200mL水?dāng)嚢�、過濾，將濾渣烘干、稱量，其質(zhì)量為8.7g．
（1）試求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．
（2）試求原混合物中氯酸鉀的分解百分率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)
C非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
D金屬單質(zhì)純凈物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g CO2含有的原子數(shù)目為 NA
B．1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為2NA
C．足量的 MnO2與 100mL12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA
D．常溫常壓下，18mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2016年11月4日是《巴黎協(xié)定》氣候協(xié)議生效的日期，其宗旨是提高綠色低碳轉(zhuǎn)型的競(jìng)爭(zhēng)力、抵御氣候變化，人們需要用不同的方法將CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用．
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-283.0kJ•mol-1
2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O{I）△H=-726.0kJ•mol-1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1表示平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的（n）與溫度（T）的關(guān)系．
（1）Q＜0（填“＞”、或“＜”）；
②曲線b表示的物質(zhì)為b．
（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． 
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②過程2中每生成lmolFe3O4[FeO•Fe2O3]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　�。�
A．二氧化硫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知該量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，兩溶液的密度均近似為1g•mL-1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和
C．若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測(cè)△H偏大
D．CH3COOH的中和熱△H為-53.3KJ•mol-1

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