Question

19．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取125.0mL的該硫酸．
（3）配制時，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；
（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中搖勻的前一步操作是g；（填寫字母）
（5）在如圖2的配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是A
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）根據配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（3）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟分析解答需要的儀器；
（4）根據實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序；
（5）依據濃硫酸稀釋、定容的正確操作解答；
（6）分析操作對溶質的物質量和溶液體積的影響，依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）質量分數為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL；
故答案為：125.0；
（3）用濃硫酸配制一定物質的量濃度稀硫酸，基本步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，還缺少的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（4）實驗操作的步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序，其中搖勻的前一步操作是定容；
故選：g；
（5）稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；
讀數時應平視，不能仰視和俯視；
故答案為：①④；
（5）A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生成影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容時仰視觀察液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶構造及使用方法和注意事項，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．