14．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g CO2含有的原子數(shù)目為 NA
B．1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為2NA
C．足量的 MnO2與 100mL12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA
D．常溫常壓下，18mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個原子來分析；
B、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
D、求出水的質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故A錯誤；
B、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故C錯誤；
D、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，故18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定． 回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方蓋硬紙板．
（2）把溫度為13℃，濃度為1.0mol•L-1的鹽酸和1.1mol•L-1的堿溶液  各 50mL混合，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)物起始溫度（℃）終了溫度（℃）中和熱（kJ•mol-1）
①HCl+NaOH1319.8-a
②HCl+NH3•H2O1319.3-b
則a＞b（填“＞”“＜”“=”）；實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．已知：稀溶液的密度近似為1g/mL，其比熱容約為4.18J/（g•℃），則a=56.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同，融化時克服的作用力也相同的是（　�。�
A．明礬和金剛石B．硫磺和人黃銅C．甲烷和干冰D．氯化銨和可燃冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣和目前正在開發(fā)的直接氧化法有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某地村民飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用．你認(rèn)為他們應(yīng)該向井水中最好投入下列中的（　　）
A．FeCl3B．Na2CO3C．KAl（SO4）2•12H2OD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
B．向含等物質(zhì)的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅是電解池的陽極B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體D．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示．

①反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變            D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
a．若此條件下反應(yīng)至3min時刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為降低壓強(qiáng)．
b．若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)?.533L．

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