Question

15．（1）已知NH₃的相對分子質(zhì)量為17，則NH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
（2）0.6mol的O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2，氧原子個數(shù)之比為1：1．
（3）9.03×10²³個H₂O的質(zhì)量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×10²⁴個電子．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣分子中含有氧原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子3倍；
（3）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氧原子質(zhì)量，電子數(shù)目為水分子的10倍．

解答 解：（1）已知NH₃的相對分子質(zhì)量為17，則NH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故答案為：17g/mol；
（2）0.6mol的O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，由N=nN_A可知，二者含有分子個數(shù)之比為0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子個數(shù)之比為3×2：2×3=1：1，
故答案為：1：1；3：2；1：1；
（3）9.03×10²³個H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，水的質(zhì)量是1.5mol×18g/mol=27g，其中含H為1.5mol×2=3mol，含有O原子質(zhì)量為1.5mol×16g/mol=24g，含有電子數(shù)目為10×9.03×10²³=9.03×10²⁴，
故答案為：27；3；24；9.03×10²⁴．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．