8．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3
B．加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到金屬氧化物
C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時消耗氯氣一樣多
D．常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 A．氯氣氧化性強，與變價金屬反應(yīng)生成高價氯化物，鹽酸氧化性弱與鐵反應(yīng)生成二價鐵；
B．氯化鋁在水溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁；
C．根據(jù)Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)分析；
D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化．

解答 解：A．鐵與Cl2、鹽酸分別生成氯化鐵，氯化亞鐵，故A錯誤；
B．氯化鋁在水溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，促進鹽類水解，生成的氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故B正確；
C．因為2Na～Cl2，Cu～Cl2，2Al～3Cl2，等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與氯氣反應(yīng)，消耗的氯氣為Al＞Cu＞Na，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，發(fā)生反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鐵、濃硫酸的性質(zhì)，鹽類的水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意鈍化屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組為探究一些實用性很強的氯化物，進行了一系列的資料查詢與具體實驗．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng)，測得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是Al（OH）3；小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體，他提出可以用AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體，你認(rèn)為可行嗎？請說明原因AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體．
（3）TiO2是一種非常好的催化劑．某同學(xué)通過查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2•xH2O經(jīng)焙燒得TiO2．請寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計實驗驗證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實驗結(jié)束后，該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作中，不正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，可立即用水撲滅
B．炒菜時油鍋里著火了，可關(guān)掉火源并用鍋蓋蓋滅
C．貯氯罐意外泄漏，應(yīng)向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液
D．聞氯氣的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動，使少量氯氣進入鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項敘述I敘述II
A實驗室常用Al2（SO4）3溶液與氨水溶液制備Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于堿
BNaHCO3為強堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性
CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗
D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體明礬可作自來水消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．銅與濃硫酸加熱時產(chǎn)生SO2，是因為濃硫酸具有（　�。�
A．強酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．過氧化銀（Ag2O2）為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域．
（1）過氧化銀可用于抗菌消毒的可能原因是具有強氧化性或Ag為重金屬元素，有消毒殺菌功能．
（2）將KOH固體加入適量AgNO3溶液中，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將含27.0gK2S2O8的溶液緩慢加到上述化合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反應(yīng)，則理論上生成Ag2O2的質(zhì)量為26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高純度的納米級Ag2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2會含有少量的Ag2O．可用熱重分析法測得Ag2O2的純度．其步驟如下：取27.12g樣品在N2氣氛下加熱，測得不同溫度下對應(yīng)剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如圖所示．
CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　　）
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2　
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水　
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅　
④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

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