13．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項敘述I敘述II
A實驗室常用Al2（SO4）3溶液與氨水溶液制備Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于堿
BNaHCO3為強堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性
CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗
D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體明礬可作自來水消毒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；
B．碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度；
C．二氧化硫具有中間價態(tài)，具有氧化性、還原性，二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
D．明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以凈水，不能消毒殺菌；

解答 解：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，實驗室常用Al2（SO4）3溶液與氨水溶液制備Al（OH）3沉淀，Al（OH）3能溶于強堿，敘述I正確，敘述II錯誤，二者無因果關(guān)系，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度溶液顯堿性，敘述I和II均正確并有因果關(guān)系，故B正確；
C．二氧化硫具有中間價態(tài)，具有氧化性、還原性，二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，敘述I和II均正確，但無因果關(guān)系，故C錯誤；
D．明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以凈水，不能消毒殺菌，敘述I正確，敘述II錯誤，無因果關(guān)系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象，主要是反應(yīng)過程中原理的理解應(yīng)用，注意氫氧化鋁的兩性和氫氧化鋁膠體的吸附作用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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3．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素電負性差異越小，其共價鍵成分越大．下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最多的是（　�。�
A．K與FB．Na與FC．Al與ClD．Mg與Cl

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4．化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{{2m{N_A}}}{M}$個；（用含有NA的式子表示）
②該氣體溶于水（不考慮與水反應(yīng)）后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3或Y3X．
（3）某鹽混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol•
L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下圖為礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指（　　）
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3
B．加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到金屬氧化物
C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時消耗氯氣一樣多
D．常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3

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5．磷洗滌劑含有Na5PxO10，其洗滌廢水任意排放會造成環(huán)境污染．已知該化合物中磷的化合價為+5，則x應(yīng)為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬是日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的材料．恰當?shù)慕饘俜栏椒ㄊ茄娱L金屬材料使用壽命的前提．
（1）烤藍是鋼鐵零件表面處理的防腐蝕的工藝，其原理就是在鋼鐵表面生成一定厚度和強度的致密的氧化物薄膜（Fe3O4），方法之一是在堿性條件下用NaNO2、NaNO3分別將Fe氧化為亞鐵酸鈉（Na2FeO2）、鐵酸鈉（Na2Fe2O4），這兩個反應(yīng)要發(fā)生除分別需要NaNO2、NaNO3試劑外，還需要的試劑為NaOH（填化學(xué)式）；上述兩個反應(yīng)的生成物亞鐵酸鈉與鐵酸鈉反應(yīng)生成Fe3O4氧化膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+Na2FeO2+Na2Fe2O4=4NaOH+Fe3O4．
（2）鋅酸鉀（K2ZnO2）的堿性溶液作為電解質(zhì)溶液可以鍍鋅，該工藝中鍍件為陰極（選填“陽極”或“陰極”），陽極電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-．
（3）外加電流保護法是金屬防腐的重要方法，其原理如圖所示．a(chǎn)為電源負（選填“正”或“負”）極，寫出一種符合“輔助電極”的物質(zhì)名稱石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列說法正確的是（　�。�
A．保持體積不變充入He氣，體系壓強增大，平衡逆向移動
B．保持壓強不變充入He氣，因為體系壓強不變，所以平衡不移動
C．其它條件不變，向體系中加入A，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大
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