Question

【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.溫度不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時，A的濃度比原平衡減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n＞c，
A、在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強(qiáng)不變體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但Z的含量不變，故A錯誤；
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C、正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n＞c，故C錯誤；
D、由C知，△H＜0m+n＞c，溫度不變，減小壓強(qiáng)，體積增大，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時，體積改變其主要作用．所以A的濃度比原平衡減小，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．