【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀(guān)察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

【答案】D

【解析】稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)猓懦b置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過(guò)水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加熱時(shí)與銅的反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)。A.根據(jù)上述分析，裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A正確；B. 若觀(guān)察到裝置H中紅色粉末變黑色，數(shù)目NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正確；D. 由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2： ,下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；

（2）寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；

（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；

（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱(chēng))。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)_________。

A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法，正確的是：

A.化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科

B.化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀(guān)和微觀(guān)兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)

C.化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)

D.化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL

C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+ ， 生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/元噸﹣1

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600


（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是 ， 其作用是；
（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是；之所以要控制pH=9.8，其目的是；
（3）在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.溫度不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案