下列描述正確的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中，NH、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3

C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO


答案　B

解析　pH＝1時(shí)，ClO－、Cl－會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，A不正確；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促進(jìn)Fe3＋的水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，B正確；C項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋，不正確；D項(xiàng)中若有Ag＋也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 反應(yīng)mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(    )

①m+n>p;       ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;

③n>p;          ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢;

⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大｡

A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。

請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常用的電池是一個(gè)液體電解質(zhì)將兩個(gè)固體電極隔開(kāi)。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖)，一個(gè)由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

    A．a(chǎn)為電池的正極

B．充電時(shí)b接電源的正極

C．正極反應(yīng)為：nS8+16ne－＝8Sn2－

D．Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(2)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)_______，其作用是________。

(3)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是________。

(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

(5)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！�  該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

Ⅱ．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     、___________________________；

(7)假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量         mol；

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到         molCu。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液一定為中性

B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

C

SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂

白性

D

將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是        

A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p3      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了配制NH與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

①適量HCl�、谶m量NaCl�、圻m量氨水�、苓m量NaOH

A．①② 　　　　B．③　　　　　　C．③④ 　　　　D．④

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