為了配制NH與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

①適量HCl�、谶m量NaCl�、圻m量氨水�、苓m量NaOH

A．①② 　　　　B．③　　　　　　C．③④ 　　　　D．④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列描述正確的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中，NH、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3

C．足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


與NO3－互為等電子體的是(　　)

A．SO3     B．BF3         C．CH4       D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是__________,相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________;

(2)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g,則氣體A的相對分子質(zhì)量為________,含有A的分子個數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，向密閉容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反應達到平衡時，測得NH3的物質(zhì)的量為0.6 mol。若該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0 mol，H2為6.0 mol，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為(   )

A.若為定容容器，n(NH3)=1.2 mol

B.若為定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

C.若為定壓容器，n(NH3)=1.2 mol

D.若為定壓容器，n(NH3)＞1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是（  ）

A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動

B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、

HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　　)

A．HX、HZ、HY    B．HZ、HY、HX　    C．HX、HY、HZ      D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：


為測定某碳酸氫鈉樣品的純度(含有少量氯化鈉)，實驗小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：沉淀法

乙方案：重量法

丙方案：氣體體積法

丁方案：滴定法

(已知：每個方案均稱取m1 g樣品)

繼而進行下列判斷和實驗：

(1)甲方案用下圖裝置進行實驗：

①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有__________。

②C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________。

③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________。

a．在加入鹽酸之前，應排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(2)乙方案用下圖裝置進行實驗：

①A裝置中NaOH溶液的作用是____________，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

②該方案需直接測定的物理量是________。

(3)丙方案用如圖裝置進行實驗：

①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為______溶液；

②使Y形管中的硫酸溶液與試樣反應的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中；

③反應完畢，每間隔1 min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________________(排除儀器和實驗操作的影響因素)；

④通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________。

a．測定氣體體積時未冷卻至室溫

b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

c．Y形管中留有反應生成的氣體

d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

(4)丁方案為稱取m1 g樣品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的標準HCl溶液滴定至終點，平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為________。

實驗

編號

待測液

體積(mL)

標準液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

終點時讀數(shù)

1

20.00

0.00

30.02

2

20.00

0.20

33.80

3

20.00

1.40

31.38

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   )

A．鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕是電化學腐蝕

B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C．鐵板鍍錫屬于電化學防護

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕

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