14．2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．12gC與16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

分析 根據(jù)放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒時的熱量，據(jù)此來解答．

解答 解：A．2C+O2=2CO是放熱反應，12gC與16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，故A正確；
B．因2CO+O2═2CO2是放熱反應，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，但無法確定56gCO所具有的能量與88gCO2所具有的總能量的大小，故B錯誤；
C．因2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO，2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2都是放熱反應，所以C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2也是放熱反應，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故C正確；
D．因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了放熱反應，解此類題要明確，反應物能量是指所有反應物的總能量和，生成物能量是指所有生成物總能量和，而不是某一個反應物和某一個生成物能量進行對比，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．C60和ArC．NaCl和HClD．CaO和CsCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸降低
D．由A、B、C、D四種元素既能組成共價化合物又能組成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知1～18號元素的離子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子半徑X2+＜W3+D．第一電離能X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族，基態(tài)Zn原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的編號）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）若II中反應在適當?shù)姆磻獱顩r下，反應達最大限度以后，下列說法正確的是D．
A．SO2濃度必定等于O2 濃度的兩倍
B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．SO2與O2不再化合生成SO3
D．反應混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得V處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，其中能溶于水且只有一個官能團的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關NaAl（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存
B．與NaHCO3溶液的反應為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．通入過量的氨氣，最終看不到沉淀
D．與Ba（OH）2反應使SO42-沉淀完全的離子方程式為2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫及其化合物具有廣泛的用途．回答下列問題：
（l）Se與S同主族，且為相鄰周期，基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s22p4
若ls22s22p63s13p5是S原子的核外電子排布式，出現(xiàn)這種排布現(xiàn)象的原因是S原子3s軌道的1個電子激發(fā)到3p軌道．
（2）過渡金屬的硫酸鹽中形成的配合物較多．如Co（NH3）5ClSO4就是一種配合物，Co化合價為+3，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵，在該配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，則無沉淀生成，則該配合物中配位原子是N、Cl
（3）含硫的有機物具有廣泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生產(chǎn)催化劑、農(nóng)藥等，其中兩個碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2，1mol硫代乙酰胺含有8molσ鍵，1 molπ鍵．
（4）硫化銅納米晶體在光熱療領域引起廣泛關注．圖是CuS的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞的棱長為apm，則CuS的密度為$\frac{384}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用代數(shù)式表示，下同），最近的Cu2+與S2-間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm．

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